已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O （l） △H＝－2220.0KJ/mol
实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）
A．3：1 B．1：3 C．1：4 D．1：1
同温、同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（ ）
A．2A（l）+B（l）＝2C（g） △H1
B．2A（g）+B（g）＝2C（g） △H2
C．2A（g）+B（g）＝2C（l） △H3
D．2A（l）+B（l）＝2C（l） △H4
燃烧bg液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+ 3H2O （l）△H＝－aKJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+ 3H2O （l）△H＝－a/2KJ/mol
C．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+ 3/2H2O （l）△H＝－aKJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+ 3H2O （l）△H＝ +2aKJ/mol
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol
由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （ ）
A．－441.8KJ/mol B．－254.6KJ/mol
C．－438.9KJ/mol D．－260.4KJ/mol
在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）
A．Q1＝ Q2 B．Q1 > Q2 C．Q1 <Q2 D．无法判断
已知反应 X+Y ＝ M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ）
A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．Y的能量一定高于N
C．X的能量一定高于M
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
