已知在298K时下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l） △H1＝－870.3KJ/mol
（2）C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5KJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C（s） +2H2（g） +O2（g） ＝CH3COOH（l）
根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。
在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol 表示的意义是______________________________________；H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H＝_______。
下列说法正确的是 （ ）
A．天然气是气体，不属于化石燃料
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．煤转化成煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
D．根据能量守恒定律担心能源枯竭是杞人忧天
已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是 （ ）
A．△H1>△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1 < △H2 D．无法确定
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O （l） △H＝－2220.0KJ/mol
实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）
A．3：1 B．1：3 C．1：4 D．1：1
