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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解...

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H­2                         B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水                  D．溶液pH不断增大，最后为7

 

D 【解析】 试题分析：本题可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl。由于1molNa2SO4自始至终无法电解，且其溶液pH＝7，所以可以忽略。因此电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水。即2HClH2↑+Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑。生成的NaOH为碱性，pH大于7。A中阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；C中电解最后阶段为电解水，故C正确；B中阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；D中溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误，答案选D。 考点：考查电解的有关判断和计算
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考点分析：
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在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

 

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 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：

A．CuSO4            B．AgNO3            C．BaCl2             D．H2SO4

 

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两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

A．AgNO3            B．NaNO3            C．Mg（NO3）2       D．Al（NO3）3

 

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将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：

A．1：2：3；        B．3：2：1；        C．6：3：1；        D．6：3：2；

 

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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

A．CuCl2（CuO）                          B．NaOH（NaOH）

C．NaCl（HCl）                           D．CuSO4[Cu（OH）2]

 

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