强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) ...

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) △H = -57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H ="-" Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H ="-" Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H ="-" Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为( )

A．Q₁＝Q₂=Q₃ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₂>Q₃>Q₁ D．Q₂=Q₃>Q₁

D 【解析】试题分析：、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以Q2=Q3；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热Q1大于-57.3k J?mol-1，故Q1、Q2、Q3的绝对值大小为：Q2=Q3>Q1 考点：中和热、反应热

考点分析：

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已知：H₂(g)＋F₂(g) =2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码

原子核数

单核

双核

带电荷数

（单位电荷）

1⁺

1^-

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

> （用化学式表示）

（3）g微粒所构成的晶体类型属

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。

（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。

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