Question

（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。

(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

Answer

⑴1×10-13         大于    温度升高，Kw变大 ⑵1:10

【解析】

试题分析：（1）某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，pH为11则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13。Kw=1×10-13大于25℃时的水离子积，故水的电离得到促进。即温度大于25℃。

（2）若所得溶液为中性，且a=12，b=2

酸C(H+)=10-b=10-2mol/L，  碱C(OH-)= Kw¸ C(H+)=10a-13=10-1  

C(H+)´V(b)=C(OH-)´V(a)      10-2´V(b)=10-1´V(a)   V(a):V(b)=1:10

考点：pH的相关计算