下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（ ）
A．[Cr(H2O)6]3+ B．[CrCl(H2O)5]2+ C．[CrCl2(H2O)4]+ D．[CrCl3(H2O)3]
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g) △H2 则 △H1＞△H2
某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
D．盐桥中电子的移动是从右向左
（14分）下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）乙池中反应的化学方程式为
（4）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_______________________________________________。(若正确，此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。
(3)滴定结果如下表所示：
|
滴定 次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
|
滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
|
1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
|
2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
|
3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
