Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型_______；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式______________________。

（4）由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄

Answer

（1）Na>N>O

（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3

（3）既含离子键又含极性共价键   

（4）ac

【解析】

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。

（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O。

（2）②、⑦、⑧对应的元素分别为C、Si、Cl，非金属性：Cl＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HClO4>H2CO3>H2SiO3；

（3））①、②、④、⑤对应的元素分别为H、C、O、Na，形成NaHCO3离子化合物，既含离子键又含极性共价键；CO2的电子式要注意碳要形成四个共用电子对；

（4）H2O2在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂。

考点：考查元素周期表和元素周期律，物质结构与性质的关系。