下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： ( )
A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化
日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( )
A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅
C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒
生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( )
A．雾 B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．KNO3溶液
（12分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（8分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
（2）外电路的电流方向为：从________到________(填“a”或“b”)。
（3）电池工作时，盐桥中的
移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（4）甲烧杯中发生的电极反应为_________________________________________。
