Question

（12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

 

请填写下列空白

（1）写出化学式：D             ，K                 。

（2）写出②的离子方程式                                              。

（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。

A. 化合反应       B. 氧化还原反应     C. 离子反应    D. 置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。

A. KSCN溶液和氯水                  B. 铁粉和KSCN

C. 浓氨水                          D. 酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：

                                                                 。

（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。

Answer

（1）Fe3O4，NH4Cl（2分，各1分）

（2）2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH—＋O2↑（2分）

（3）D（1分）（4）D（3分）

（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分）

【解析】

试题分析：由题中所给信息，A是金属铁，常温下C为无色液体只能是水，A能和水蒸气反应生成D（四氧化三铁）和E（氢气）。H为黄绿色，所以H是氯气，I是氯化氢。又有J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝也是解本题的突破口，可得J为氨气，所以K为NH4Cl。B为淡黄色粉末，可能是单质硫、过氧化钠、溴化银等，依据转化关系可知B只能是过氧化钠，其和水反应生成G（氧气）和F（氢氧化钠），F（氢氧化钠）和K（NH4Cl）反应生成无色气体J（氨气）。

D（四氧化三铁）和I（氯化氢）的溶液反应生成N（氯化铁）和M（氯化亚铁），M（氯化亚铁）可以和H（氯气）反应生成N（氯化铁）。检验③反应后所得混合溶液中M（氯化亚铁）的存在，不能选A、B、D，因为溶液中存在显黄色的三价铁离子，所以只能用氨水检验。

考点：考查元素及其化合物的推断