Question

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH^-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g

B．图中V₂为 60

C．整个加入盐酸过程中 Na^＋的浓度保持不变

D．Q点m₁为1.56

Answer

D

【解析】

试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，

由NaOH+HCl=NaCl+H2O，

0.02mol 0.02mol

生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，

由 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol  0.02mol       0.02mol

由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；由Al（OH）3↓+3HCl=AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，B错误；加入盐酸后溶液体积不断变大，溶液中钠离子浓度不断变小，C项错误；由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确。

考点：钠、铝单质及其化合物的性质，化学方程式的相关计算。