Question

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI             

2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^- > Fe²⁺ > H₂SO₃ > NO                     B．H₂SO₃ > I^- > Fe²⁺ > NO

C．Fe²⁺ > I^-> H₂SO₃ > NO                     D．NO >Fe²⁺ > H₂SO₃ > I^-

Answer

B

【解析】

试题分析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故选B。

考点：氧化性、还原性强弱的比较