Question

用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解                   ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂) 

③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化剂)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4       B．1∶1∶1∶1       C．1∶2∶1∶2       D．2∶2∶1∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2   氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。

2KClO32KCl+3O2，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。

2H2O2 ="=" 2H2O + O2  氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。

所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：1：1

故选D

考点：氧化还原反应。