Question

（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①               ；肯定不存在的离子是②                       ；还不能确定是否存在的离子是③                  。

Answer

①NH4＋、Ba2＋、I－； ②Mg2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－； ③K＋、Na＋、Cl－。

【解析】

试题分析：（1）溶液呈强酸性，则一定没有CO32－。CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，因此一定含有I-，则就没有Fe3＋。在滴加NaOH溶液过程中物沉淀生成，说明一定没有Mg2+；将溶液加热有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，因此一定含有NH4＋。加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，所以一定含有Ba2＋，则就不能含有SO42－。所以一定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-；不能确定的离子有K＋、Na＋、Cl－。

考点：离子的鉴别