Question

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A．0.05 mol          B．1 mol             C．1.05 mol          D．0.13 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L¸22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，

n（Cu）=2.56g¸64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，

可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，

则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol。

故选D。

考点：化学方程式的计算