Question

（8分）某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点–72℃，沸点–10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是_______。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。

（3）实验④反应的离子方程式是_______。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

Answer

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2   因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。

（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+

（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象

【解析】

试题分析：同样的根据试验的现象分析综合，可以得到以下信息：①中现象D试管中有无色液体，已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。所以生成物肯定有SO2。①中现象A中固体变为红棕色，生成了Fe2O3③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色是FeCl3。

②中用带有火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃，肯定有O2。所以基本点信息就可以确定。

（1）实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体，依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成（3）实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象。

考点：化学实验