向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是
A．逆反应速率：a点小于点c
B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2
B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C 可以鉴别这两种溶液 将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
D 测定铝箔中氧化铝的含量 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）
向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是
A．充分反应后转移1.8mol电子 B．H2SO4只作氧化剂
C．若不加热应生成H2 D．消耗的铜的质量一定少于57.6g
下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲醛呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－
（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
