Question

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中

2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。

(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

则该反应的热化学方程式是                       。

(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

Answer

（1）大于 

（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol

（4）－760.3kJ/mol

【解析】

试题分析：(1)NH4+会水解，促进了水的电离，而OH—抑制了水的电离，因此，0.1mol/L

NH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)两溶液混合后，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。因溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，故NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，因此溶液呈碱性，故各离子的浓度大小为

c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

(3)N2H4与NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；已知16g（即0.5mol）气体在上述反应中放出284kJ的热量，则设2mol该气体反应放出的热量为x，可得等式：

  x=1136kJ，所以，此热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol

(4)根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760.3kJ/mol

考点：电解质溶液；热化学