下列物质中，属于两性氧化物的是：
A．Al B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．SO2
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H＋的物质的量 ②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)
A．①③⑤ B．①④⑤
C．②④ D．③④
0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)
B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)
D．C(CN—)>C(HCN)
重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，c其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
|
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
|
完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题：
(1) “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ；
(2) “③”中调节pH至4.7，目的是 ；
(3) “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： ；
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度
(设整个过程中其它杂质不参与反应)
(12分) 未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－(毒性很强)氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
(1)甲中反应的离子方程式为__________________________________
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
(3)丁在实验中的作用是____________________________装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________
(4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因__________________________________。
(5)请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
_________________________________________________________________________
