Question

（10分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）

①升高温度，反应速率将            ，平衡将       移动。

②加入催化剂，反应速率将           ，平衡将       移动。

③充入更多的H₂，反应速率将          ，平衡将       移动。

④扩大容器的体积，反应速率将         ，平衡将       移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将        ，平衡将      移动。

Answer

增大     左       增大   不       增大      右

减小    不       不   不    (每空１分)

【解析】

试题分析：当温度升高时，反应速率均增大，由于正反应是放热反应，因此平衡向左移动；加入催化剂后，反应速率增大，但是平衡不移动；当继续充入反应物H2时，反应速率增大，平衡向右移动；扩大容器体积时，实质相当于减小了反应物的浓度，反应速率将减小，由于化学计量数之和前后相等，因此平衡不移动；当容器容积不变，通入氖气，容器内整体压强增大，但是物料的分压不变，同时物料的浓度不改变，因此反应速率不变，平衡也不移动。

考点：影响化学反应平衡的因素。