Question

（6分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________                                   .

(2)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ?mol?¹

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式

______________________________________________________。

（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为            。

Answer

21.（6分，每空2分）

(1) H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1；

(2) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ；ΔH＝－488.3 kJ?mol?1

（3）O2 +  2H2O+ 4e- ＝ 4OH--

【解析】

试题分析：(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，生成的H2O的化学计量数应该是1；(2)从已知的热化学方程式中不难看出，（②+③）*2-①，即可得由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式；（3）碳杂质与铁单质，在潮湿的空气中容易形成原电池，由于空气酸度不大，故有O2 +  2H2O+ 4e- ＝ 4OH--。

考点：化学反应与能量变化、原电池