Question

某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是

①        ②

③        ④

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^-)

D．若③正确，则溶液中

Answer

D

【解析】

试题分析：A项：也可能是NH4Cl和NH3.H2O的混合溶液，故A错。B项：②关系式违反了电荷守恒，即溶液中电荷总数为0的规则，因此②关系式不肯能成立，故B错。C项：④关系式是溶液呈中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH4Cl和NH3.H2O，盐酸属于强电解质，会完全电解；氨水是弱电解质，不完全电解。当c(OH-)=c(H+).那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度。因为不完全电解的关系，所以在混合前，氨水的|PH-7|<盐酸的|PH-7|。所以，盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-)，故C错。故选D。

考点：离子浓度大小比较