在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)
O2(g)+2NO(g) △H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是
A．当x表示温度时，y表示NO物质的量
B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
C．当x表示压强时，y表示NO2的转化率
D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量
溶液中的反应：X+Y 
2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
A．前5min实验③的平均反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡
C．②与①比较可能是压强更大 D．该反应的正反应是吸热反应
某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
①
②
③
④
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)
D．若③正确，则溶液中
下列有关叙述正确的是
A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%
C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)
室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)＋c(A-)
B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)
关于下列各图的说法，正确的是
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
