Question

（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)=           ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因                                                  。

（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。

在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。

（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)

（4）写出下列反应的化学方程式：

苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                。

Answer

（10分）

（1）10-2mol/L （1分）    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （1分）   

（2） =（1分）    >（1分） 

（3） 2.2×10-8mol/L（2分） （4）2 C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O（各2分）

【解析】

试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，H+全部是由水电离生成的，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO4溶液中的H+来自水的电离和NaHSO4在水中的电离， OH-是由水的电离，c(OH-)水等于由水电离的c(H+)水，c(SO42-)等于由NaHSO4在水中的电离的H+的c(H+)，因此c(H+)=c(OH-)＋c(SO42-)。若溶液中SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH，反应后溶质为NaOH，呈碱性，pH>7。（3）设所需原BaCl2溶液的最小浓度为x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.1×10-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10-8mol/L。

考点：离子浓度的计算以及大小的比较 化学方程式的书写 溶解平衡