Question

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．NH₄Cl            B．NH₄HCO₃          C．NH₄HSO₄          D．(NH₄)₂SO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A.铵根离子正常水解产生氢离子，溶液呈酸性PH<7

B.铵根离子水解产生氢离子，但考虑HCO3-和铵根离子一起发生双水解，这样对生成H+有一定的抵消作用，肯定H+浓度比A要小，PH值也要比A大。（排除）

C.水溶液中H+几乎全部来自HSO4-的电离，由于其电离是完全进行到底的，所以同浓度下可以导致产生的H+比A答案中由水解产生的H+要多得多（水解的一个特点是比较微弱）自然PH值也就比A小很多。

D.(NH4)2SO4溶液呈酸性，完全因为铵根离子的水解导致，将其与同浓度下的A答案NH4Cl比较可发现铵根离子是A的2倍，虽然浓度大了，水解程度变小，但由于铵根离子的量是A的2倍，所以水解所产生的H+比A就多多了，PH值就比A小；同C比较，自然还是比不过，因为水解的特点是程度微弱，所以H+还是不如C的来得多来的直接。

考点：盐类的水解,重点掌握盐类水解的类型及规律