Question

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O  H⁺+OH^－;△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；

B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

C、固体CH3COONa溶于水，是促进水的电离，反应是向正反应方向进行，故C错误；

D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．

考点：水的电离。