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(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B      D         

(3)装置C的作用是                       

(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

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通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:                  。(用离子方程式进行说明)

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?                      

 

(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O     还原性 (2)B:溶液恢复红色     D:溶液不恢复红色 (3)吸收SO2和Cl2,防止污染空气 (4)①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- ②控制两种气体通入的量,使其物质的量不相等(或使其比例不等于1:1) 【解析】 试题分析:(2)SO2使品红褪色,生成不稳定的无色物质,可以看作是一个化合反应。该生成的无色物质不很稳定,受热又能分解放出SO2,而恢复原来的红色。氯气使品红褪色是氧化性漂白,不可还原,无法恢复。 考点:化学方程式的书写;实验探究
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考点分析:
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(共12分)

(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)说明: 满分5 manfen5.compC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。

说明: 满分5 manfen5.com

①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):   

②若充入A,K值   (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。

③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=             

(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)说明: 满分5 manfen5.com2C(g) △H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:

说明: 满分5 manfen5.com

①写出t2时改变的条件可能是:       (用文字表达);

②t4时改交的条件可能是    (用编号表示,多选扣分)

A.增大压强          B.减小压强

C.使用催化剂         D.升高温度

E.增大A的浓度

 

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(共12分)

(1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:

反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol

反应II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性

①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为_________________

②与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,则该电池总反应的离子方程式为__________________

(3)amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为_____

①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g ③(a+b)mol     ④VC-说明: 满分5 manfen5.commol

 

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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是  (   )说明: 满分5 manfen5.com

 

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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g)说明: 满分5 manfen5.com CO2 +H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

 

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pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中,水的电离度分别为说明: 满分5 manfen5.com,则它们的大小关系是

A.说明: 满分5 manfen5.com         B.说明: 满分5 manfen5.com          C.说明: 满分5 manfen5.com         D.无法判断

 

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