若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 （ ）
A．18，1 B．8，2 C．18，3 D．18，8
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
（1）仪器a的名称为_________________
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
）__________________________________________________________。
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。
（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。
（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。
（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
|
|
TiCl4 |
Mg |
MgCl2 |
Ti |
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熔点/℃ |
－25.0 |
648.8 |
714 |
1667 |
|
沸点/℃ |
136.4 |
1090 |
1412 |
3287 |
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。
