Question

在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)="0.4" mo/lL、c(H₂SO₄)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为

A．0.15mol/L         B．0.225mo1/L        C．0.3mo1/L         D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，

n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；

硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O       

3Cu～8H+～2NO3-～3Cu2+．0.03mol    0.08mol      0.02mol     

所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8

=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．

所以溶液中c（Cu2+）="0.0225mo" l/0.1L=0.225mol/L．

考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算