Question

[化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A^＋与D^2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

（2）B^－的电子排布式为              ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。

（3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。

（4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

Answer

26．（1）体心立方（2）ls22s22p63s23p6，sp3（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（4）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （5） 

【解析】

试题分析：根据题目信息可知A为钠B为氯，C为氮D为硫.

1、钠形成的晶体属于体心立方，

2、氯离子有18个电子，可以写出其电子排布式为ls22s22p63s23p6，CB3分子为三氯化氮分子，C元素原子的原子轨道发生的是sp3

3、氮的氢化物为氨气，由于氨分子之间能形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高。

4、氯的电负性大于硫的，因为H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓

5、晶体的晶胞结构图可知， 1个晶胞中由4个硫化钠，由V= m/ρ可知，V为a的三次方,即可计算出晶胞的密度。

考点：原子结构与元素周期率的关系； 共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算