Question

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v (SO₂)="0.25" mol·L^-1·min^－1

B．若再充入0.1molSO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO₂)+c(SO₃)="0.01" mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：

A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ，则反应消耗二氧化硫0、05 mol ，用SO2浓度变化来表示反应速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L?min-1

B、恒温恒容的条件下，加入三氧化硫使得压强增大，反应向气体体积减小的方向进行，即正反应反向进行，使得三氧化硫的质量分数增大。

C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1

D、恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，相当于在恒温恒容条件下增大压强，使得反应向正方向进行，平衡后反应放热大于0. 025a kJ

考点：可逆反应、化学反应速率