高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时K+ 向负极移动
B．放电时负极区域的pH会增大
C．充电时锌极与外电源负极相连
D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O
国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H21O4
B．分子中只含有1个手性碳原子
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是
A．原子半径大小为Z>Y>X>W
B．W与X形成的化合物中可能含有共价键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NA
C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 NA
D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
