（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。
（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是 ；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有 、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中：试剂1是 ，试剂2是 。（填化学式）
（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
；
（2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ；
②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。
（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 。
（2）C转化为D的反应类型是 。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
（4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应。 B．核磁共振氢谱只有4个峰。
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
|
温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
|
CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
（6分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。
|
|
实验前 |
实验后 |
|
甲的质量 / g |
101.1 |
103.8 |
|
乙的质量 / g |
82.0 |
86.4 |
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
（10分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
