下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：
②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl－的结构示意图：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl
⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
A．①④⑤ B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良
A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答下列问题：
（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
（2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。
（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中试剂②应该是 （填以下字母编号）。
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
。
（4）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式： 。
（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
|
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
|
H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
|
900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
（8分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为 。
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
。
(5) 异黄樟油素（ 
）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
