下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是
A．亮菌甲素分子式为C12H11O5
B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应
C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH
D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
下列说法中正确的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA
B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
下列离子方程式书写正确的是
A．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag
+2H2O
4Ag+O2↑+4H
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12="=2" Cl—+I2
C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：
+CO32-
→
+CO2↑+H2O
D．AgCl沉淀在氨水中溶【解析】
AgCl+2NH3·H2O
==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
