实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶
液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、 Z的说法正确的是( )
A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。
（2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：－41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是 ；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 。
（15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水 D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g)
+ 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2
(g)的ΔH＝
（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。
（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。
（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是 ；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有 、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中：试剂1是 ，试剂2是 。（填化学式）
（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
；
（2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ；
②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。
