Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列

关于该混合溶液的叙述正确的是（   ）

A．若pH>7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂

B．不一定在任何情况下都存在c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．当pH=7时，可能有c₁/c₂ > v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：强碱与弱酸混合，生成的盐CH3COONa水溶液显碱性。A错误，混合溶液pH>7时，可能是c1v1=c2v2，也可能是c1v1>c2v2即碱过量；B错误，根据溶液中正负电荷守恒，在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）；C错误，当pH=7时，弱酸的物质的量应该大于强碱，因此c1/c2 < v2/v1；

D正确，当V1=V2，c1=c2，理论上完全反应生成盐CH3COONa，但醋酸为弱酸，醋酸根离子发生水解，故有c（CH3COO－）+c(CH3COOH)=c(Na＋) 。

考点：盐类的水解，强碱弱酸盐，电荷守恒