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下列叙述正确的是 A.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可...

下列叙述正确的是

A.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

B.金刚石、石墨、碳纳米管、C60均有很高的熔、沸点

C.天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量

 

D 【解析】 试题分析:人造奶油属于油脂,蛋白质水解得到的才是氨基酸,故A项错误;C60是分子晶体,故熔沸点很低,B项错误;天然气是天然化石燃料,不属于可再生资源,故C项错误;用脱硫处理的煤代替原煤作燃料能有效减少的是SO2,不能有效减少空气中CO2含量,即D项是正确的。 考点:物质的分类,化学基本常识
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考点分析:
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(14分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:

说明: 满分5 manfen5.com

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题:

(1)电解时,发生反应的化学方程式为          。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②          

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为          

(3)实验室制取气体B的化学方程式为          

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;

步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(已知I2+2S2O32=2I+S4O62

①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能

        (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);

②上述步骤3中滴定终点的现象是         

③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g / L(用含字母的代数式表示)。

 

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(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     

(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是     

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为          。    

说明: 满分5 manfen5.com    说明: 满分5 manfen5.com   说明: 满分5 manfen5.com  

图1                 图2                 图3

(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g) +3H2(g) 说明: 满分5 manfen5.com CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=            

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“=”)0。

③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>” “<”或“=”)。

④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。

容 器

反应物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

 

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为        

 

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(14分)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO43·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO43·18H2O]和明矾[KAl(SO42·12H2O]的实验流程如下:

说明: 满分5 manfen5.com

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:

物质

α-Al2O3

γ-A12O3

性质

不溶于水和酸

不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3

Al2(SO43、明矾在不同温度下的溶解度如下表:

    温度/℃

溶解度/g

0

20

40

60

80

100

Al2(SO43

31.2

36.4

46.1

59.2

73.0

89.0

明矾

3.0

5.9

11.7

25

71

154

(1) “焙烧’’温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是           

(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:①          ;②          ;③过滤、洗涤、干燥。

(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO43·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1:1进行反应):

步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25 mL水中。  

步骤2:加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。

步骤3:取25. 00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol·L1Pb(NO32标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO32标准溶液。

①步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    

②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO43·18H2O的质量分数为          。(用含字母的代数式表示)。

(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。

①电解过程中阳极的电极反应为              

②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

 

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(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极,铅或石墨为阴极,电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液,其工艺流程为:

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(1)将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离,精馏得过氧化氢的水溶液,剩余溶液再循环使用。

①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式             

②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              

③铂价格昂贵,试分析电槽阳极用铂不用铅的原因            

④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因              

(2)在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾,析出过硫酸钾固体,过硫酸钾具有强氧化性,常被还原为硫酸钾,80℃以上易发生分解。

①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如右图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为         

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②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式                .

 

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(14分)布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药,具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。

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其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到:

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请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。

(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应,则A的结构简式为         

(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应,其中属于取代反应的共有几步?    。其中有一步反应中用到有机物说明: 满分5 manfen5.com,请写出实验室保存该有机物方法:          

(3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物,则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是         ;请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式                

①苯的衍生物,且苯环上的一硝基取代物只有两种;②能与银氨溶液反应产生光亮的银境;③能与FeCl3溶液发生显色反应。

(4)参照上述合成路线中的有关信息,写出由对二甲苯为主要原料制备说明: 满分5 manfen5.com的合成流程图(无机试剂任选)。

合成线路图示例如下:说明: 满分5 manfen5.com

 

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