Question

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是  

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10^-10	KSP=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故该项错误；

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+ H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故该选项错误；

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5，正确。

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根据二者Ksp大小比较，Cl-先形成沉淀，故该选项错误。

考点：盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数