下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="3" c (Na＋)
下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生
C．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．
B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。
现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
