反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45
mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
下列实验操作中正确的是
A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
下面有关金属的叙述正确的是
A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C．金属单质在常温下均为金属晶体
D．某单质具有延展性则它一定是金属
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、 分散系
C．溶液、 胶体 D．化合物、电解质
（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，
在图1中曲线 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
图1 图2
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3
C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
|
实验编号 |
T(℃) |
n (N2)/n(H2) |
P(MPa) |
|
ⅰ |
450 |
1/3 |
1 |
|
ⅱ |
_ |
_ |
10 |
|
ⅲ |
480 |
_ |
10 |
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应N2+ 3H2
2NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
