Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

族周期								0
1	IA	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。

⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。

⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。

⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

Answer

（1）S2->Cl->Na+>Mg2+    

（2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键

（3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=" -2QkJ/mol"

或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=" -" 4QkJ/mol

（4）C2H4

（5）酸  Al3++3H2O  = Al(OH)3+3H+

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

【解析】

试题分析：由图可得①号元素为H，②③④分别为C、N、O，⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、Mg、Al、Si、S、Cl。（1）⑤⑥⑨⑩对应的离子分别为：Mg2+ 、Na+、S2-、Cl-，由具有相同核外电子层分布的离子，原子的序数越低其半径越大，所以半径：Na+>Mg2+，同理可得半径：S2->Cl-。又因为Na+、Mg2+的核外电子层数是2，而S2-、Cl-的核外电子层数是3，故⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Mg2+   

（2）④是O，⑨是S，二者对应的氢化物分别为H2O和H2S，由于液态水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S。（3）①号元素为H， H2燃烧生成气态的水，lgH2在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，则1molH2的燃烧放出的热量为2Q，故表示H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=" -2QkJ/mol" 。（4）⑨号元素是S,其电子数是16，由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物是

C2H4。（5）由⑦⑩两种元素组成的化合物是AlCl3，AlCl3在水中发生水解，所以其水溶液呈酸性，原因是： Al3++3H2O  = Al(OH)3+3H+（6）④是O，⑤是Na，它们组成的化合物是： Na2O和Na2O2，由题意可知Fe2+被氧化，所以题中所说的化合物是Na2O2，发生反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

考点：元素周期表中的短周期元素、元素周期律、氧化还原反应、热化学方程式的书写