Question

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：

（1）H的化学式      、F的电子式           。

（2）F和CO₂的化学方程式                  。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式            。

（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是                   ；检验H 中阳离子的方法是                               。

Answer

（1）  NH4Cl 、

（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 CO32- + H+ = HCO3-

（3）剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；

取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

【解析】

试题分析：C、D在光照下发生反应，又由题意得它们是非金属单质，可得二者是H2和Cl2,则I是HCl，I和J反应得到铵盐可知J是NH3，H是NH4Cl，从而可确定C是Cl2，D是H2，E是N2。由化合物G的焰色反应为黄色，可知G为钠盐，又由题意得B是非金属单质，可是B是O2,A是Na,则F是Na2O2，G是Na2CO3

（1）由上面的推导过程可得H的化学式是NH4Cl，F是Na2O2，其电子式为：（2）Na2O2 和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl溶液反应的离子方程式是CO32- + H+ = HCO3- （3）Na和氧气在加热条件下的反应现象为：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体。H是NH4Cl，其中的阳离子是NH4+，检验方法是：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

考点：Na的化合物的相关性质，铵盐的性质