化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨
D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 酚酞 (乙)
B 酸 碱 甲基橙 (甲)
C 碱 酸 石蕊 (甲)
D 酸 碱 酚酞 (乙)
⑶ AB区间，c(OH—)>c(H+)，则c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是________。
A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—)
C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三种情况都可以
⑷在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:
⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
已知2X2(g)+Y2(g) = 2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(X2)=2v正(Y2) D．容器内的密度保持不变
⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式 、F的电子式 。
（2）F和CO2的化学方程式 。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式 。
（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；检验H 中阳离子的方法是 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：
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族 |
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0 |
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1 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
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2 |
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③ |
④ |
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3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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⑨ |
⑩ |
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⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。
常温下，关于下列溶液的叙述错误的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b
周期