在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-
下列有关有机物的说法正确的是( )
A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应
D．可以用酒精萃取碘水中的碘
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA
B．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
C．
升温该平衡逆向移动，ΔH减小
D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果
（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将 。
A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，
该电池反应的离子方程式为 。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H
；
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH 0(填“>” “<”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
|
容 器 |
甲 |
乙 |
|
反应物 投入量 |
1molCO2 3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。
（8分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 △H<0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。
A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
（2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为 ，
反应①的总反应方程式为 。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是 。
（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。
