Question

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(       )

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^－= Fe³⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，根据氧化性和还原性的强弱可以知道NO3－   H+和Fe2+是反应物Fe3+、NH4+﹑H2O是生成物，根据化合价升高降低一致，可以得到离子方程式是

NO3－  +10H+ + 8Fe2+ =8Fe3+ +  NH4+ +  3H2O，所以氧化剂还原剂的物质的量之比为1∶8

A错；B．还原产物为NH4+， 正确；C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－正确；在上式中可以看到，亚铁离子做的是还原剂，失去电子，所以若把该反应设计为原电池，负极反应为Fe2+—e－= Fe3+。故选A。

考点：氧化还原反应