根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D．混合溶液中，c(H+)=
I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，c(I-3)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(
)
A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O
B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有
>
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
|
盐酸体积 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
|
m(混合物) |
9.2g |
16.56g |
27.6g |
|
V(CO2)(标准状况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
分析表中数据，下列说法不正确的是( )
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
