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向含Al2(SO4)和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2...

向含Al2(SO4)和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是(     )

说明: 满分5 manfen5.com

A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀.

C.原混合液中c{Al2(SO4)3} :c(AlCl3)=1:2

D.OA段反应的离子方程式为: 3Ba2+ +2Al3+ +8OH- +3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

 

D 【解析】 试题分析:BC段氢氧化铝溶解,2molBa(OH)2溶解4molAl(OH)3,原溶液中Al3+为4mol;最终沉淀为BaSO4,原溶液中SO42-为3mol。所以原混合溶液中硫酸铝与氯化铝物质的量分别为1mol、2mol,C正确;C点氢氧化铝完全溶解,铝元素存在形式为AlO2-,A正确;D点溶液中含AlO2-、Ba2+、OH-、Cl-,通入二氧化碳立即生成沉淀,B正确;OA段加入3molBa(OH)2,生成3molBaSO4和2molAl(OH)3,离子方程式为3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,D错误。 考点:化学图像题
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考点分析:
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下列离子方程式书写正确的是

A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3+2Na2O2 = 4SO32+O2↑+ 4Na

B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)∶n(Al3+) = 7∶2时,2Al3 + 7OH= Al(OH)3↓+ AlO2 + 2H2O

C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1时,2Fe2+ 4Br+3Cl2 =" 2" Fe3+ 2Br2 + 6Cl

D.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2+ 2ClO+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HclO

 

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CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是

A.Cs显 +3价,I、Cl均显 – 1价

B.Cs显 + 1价,Cl显 + 1价,I显 – 1价

C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

 

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根据右图,下列判断中正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.烧杯a中的溶液pH升高                 B.烧杯b中发生还原反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2         D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

 

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是( )

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

 

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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

D.混合溶液中,c(H+)=说明: 满分5 manfen5.com

 

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