向含Al2(SO4)和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀.
C.原混合液中c{Al2(SO4)3} :c(AlCl3)=1:2
D.OA段反应的离子方程式为: 3Ba2+ +2Al3+ +8OH- +3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2 = 4SO32―+O2↑+ 4Na+
B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+) = 7∶2时,2Al3+ + 7OH-= Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1时,2Fe2++ 4Br-+3Cl2 =" 2" Fe3++ 2Br2 + 6Cl-
D.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HclO
CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是
A.Cs显 +3价,I、Cl均显 – 1价
B.Cs显 + 1价,Cl显 + 1价,I显 – 1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
根据右图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D.混合溶液中,c(H+)=