Question

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时测得有关数据如下表：

容  器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

下列说法正确的是(      )

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O₂)=" 0.2" mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡逆向移动

Answer

C

【解析】

试题分析：甲中:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

始(mol) 2       1

变(mol)1.6      0.8       1.6

平(mol)0.4      0.2       1.6

若2min达到平衡，则2min内O2的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，此时Q=55.51.6，x<0.4，α1+α2<1，A错误；a>3.2，B错误。

考点：等效平衡 化学反应速率