已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L
B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA
D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA
下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na2Na＋＋Cu
C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋2H2O＋I2
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
B．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42-
C．c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
下列实验中，能够达到预期目的的是( )
编号 实验内容 实验目的
A 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀 检验Na2SO3是否变质
B 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 证明该气体是SO2
C 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pH
D 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ）
A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤除去其表面的杂质
C．溶液、胶体各悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜
D．用Na2SO4的稀溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
