满分5 > 高中化学试题 >

下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 （ ）

下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    （   ）说明: 满分5 manfen5.com

 

C 【解析】 试题分析：A项：水解反应是可逆反应，符号应为“”；B项：离子方程式是正确的，多余的2个Cl-在溶液中没参加化学反应；D项：铝与碳酸会有所反应，反映分为两步。碳酸是CO2的水溶液，里面有H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2O、H2CO3、CO2这几种离子和物质，当AL投入的时候，会与水发生反应，产生Al（OH）3，如果只是纯粹水溶液的话由于反映产生的Al（OH）3是一层质密的薄膜，将Al与水阻挡开，使反应停止。但是水溶液里面还有大量酸性的H+、HCO3-离子，会与Al（OH）3反映，使反应继续下去，最终反应能够得到Al3+离子的，其实反映的实质就是Al+6H2O —— 2Al(OH)3+3H2，而中间借助了酸溶液的酸性，使反应不断进行，最后得到Al3+，但是水解又会得到Al（OH）3，Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，而酸是弱酸，双水解情况下，不存在Al2（CO3）3，所以最后就是得到Al（OH）3，而不是单质Al，，反映的现象是冒气泡和生成沉淀，总之：碳酸铝是不存在的，或者说是极其不稳定，只有在少数高端实验室条件下才可以实现。而单质铝投入碳酸水中是会反应的，实验现象是生成沉淀和冒气泡，沉淀是氢氧化铝。故选C。 考点：离子方程式正误判断
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（   ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

查看答案

若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（   ）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA

 

查看答案

下列离子方程式中正确的是  （   ）

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na2Na＋＋Cu

C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋2H2O＋I2

 

查看答案

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是  (    )

A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+

B．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42-

C．c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

 

查看答案

下列实验中，能够达到预期目的的是(     )

编号 实验内容                                         实验目的

A    在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀 检验Na2SO3是否变质

B    将某气体通入品红溶液中，品红褪色                   证明该气体是SO2

C    用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照  测定NaOH溶液的pH

D    在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间                               探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.